【題目】下列敘述中正確的是

A.檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應

B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水

C.某溶液完全蒸發(fā)后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子

D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子

【答案】B

【解析】

A.酚酞變色范圍為，pH＜8的溶液中滴入無色酚酞溶液都是無色的。稀鹽酸和氫氧化鈉溶液完全中和或鹽酸過量，在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，都無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.如為海水，蒸發(fā)后有固體剩余，如無殘留，則為蒸餾水，故B正確；

C.溶液完全蒸發(fā)后無固體殘留物，應不存在難分解的鹽類，而很多硫酸鹽受熱不分解，故C錯誤；

D.生成二氧化碳或氣體，可能為碳酸氫根離子或碳酸根離子或亞硫酸鹽等，故D錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用甲烷與水蒸氣的催化重整反應制取水煤氣。T℃時，每生成5.6gCO該反應吸熱40.6kJ。

(1)該反應的熱化學方程式為_____；

(2)該反應的逆反應速率方程為v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通過實驗測定。T℃時，測得有關數(shù)據(jù)為：

序號

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

v逆/mol·L﹣1·min－1

Ⅰ

0.05

0.02

4.80×10－3

Ⅱ

0.03

0.05

4.50×10－2

Ⅲ

0.02

0.02

1.92×10－3

Ⅳ

0.03

0.01

3.60×10－4

通過計算，k逆的數(shù)值為___，當c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L時，v逆=___________；

(3)在體積為3 L的密閉容器中，加入甲烷和水蒸氣各3 mol，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示，則壓強P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；溫度為T4℃、壓強為P1 MPa時，N點表示的體系狀態(tài)v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M點表示的體系狀態(tài)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______、壓強平衡常數(shù)KP=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是　

A.圖所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗

B.圖所示裝置進行用已知濃度為NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗

C.圖所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出

D.圖所示裝置可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．

甲同學用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應生成和

中反應的化學方程式是 ______ 中觀察到的主要現(xiàn)象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．

在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是 ______ ．

充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是 ______ ．

乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學式

HCN

電離平衡常數(shù)

則該溫度下相同pH的、、、溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ______ 填編號．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ______ ．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關系是 ______ 填選項字母

A.

B.

C.

D.

假設在時測得溶液的，近似計算出第一步水解的水解常數(shù)用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在298K、100kPa時，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法不正確的是（ ）

A.晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列

C.12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數(shù)目之比為4：3

D.相同質(zhì)量的乙酸和甲酸甲酯的化學鍵數(shù)目都是8NA

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