【題目】已知:在298K、100kPa時,

C(s,石墨)O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1;

2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) H3=2599kJ·mol1;

則反應2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為(

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

C(s,石墨)O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1;

2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) H3=2599kJ·mol1;

利用蓋斯定律將①×2+×-×可得:

2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) H=-393.5kJ/mol×2+×-571.6kJ/mol-×-2599 kJ/mol=+226.7kJ/mol。

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________,紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為________________________________。

(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象。

步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。

步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________;B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________________

③設置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結(jié)論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速度最慢;____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為______________________________

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:_________,________________

.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(4)干燥管D的作用為_______________;

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象,恰好完全反應

B.某液體可能是海水或蒸餾水,將其蒸發(fā)結(jié)晶,液體消失,無殘留物,該液體為蒸餾水

C.某溶液完全蒸發(fā)后無固體殘留物,該溶液中一定含硫酸根離子

D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,該溶液中一定含碳酸根離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:

1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。

2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。

3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是________________________。

4A中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________;B中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________;E中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:_________________________,D中:_________________________ 。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?_____ (填“能”或“不能”),原因是______________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無色、無味的氣體放出,b極極板質(zhì)量增加,符合這一情況的是(

選項

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

石墨

正極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

石墨

正極

AgNO3

D

石墨

負極

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

則該反應的ΔH_________kJ·mol1

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進行反應,當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

X軸上a點的數(shù)值比b_________ (”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度,你認為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的COH2。我國學者采用量子力學方法,通

過計算機模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式 ACH3OH* →CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 BCH3OH* →CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為_________(AB)。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中,放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。

(4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2+)1.0×10-3 mol·L1,則Ksp(PbI2)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是

A反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

C裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣

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