Question

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時(shí)供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度 （計(jì)算 結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

Answer 1

【答案】（1）①E C D B A G F，②酚酞，③無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；

（2）偏小；（3）100mL容量瓶；（4）甲；（5）偏小；（6）4.20 molL﹣1。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)中和滴定原理以及滴定管的使用注意事項(xiàng)可知，滴定操作的正確順序應(yīng)該是E C D B A G F ；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；③由于酸不能使酚酞試液變色，而堿可以是酚酞試液變成紅色，所以終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，則導(dǎo)致待測(cè)酸液的濃度降低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，因此導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小。

（3）配制稀硫酸的體積是100ml，所以配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶。

（4）氫氧化鈉溶液顯強(qiáng)堿性，應(yīng)該選擇堿式滴定管，即選擇甲。

（5）滴定管刻度自上而下逐漸增大，所以若滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的氫氧化鈉溶液體積減少，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。

（6）消耗氫氧化鈉溶液的體積是15.00mL，所以稀釋后的硫酸濃度是(15×0.14 molL﹣1)÷(25×2)=0.042 molL﹣1 ，則稀釋前硫酸的濃度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L。