假設(shè) | 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象 | |
假設(shè)1 | 白色渾濁物是BaSO3 | (1)在白色渾濁物中加入過量鹽酸,會(huì)變澄清 |
假設(shè)2 | (2)白色渾濁物是BaSO4,主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4 | 反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2,再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中,不出現(xiàn)渾濁.滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁; (3)通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣(O2)對說明Fe3+氧化SO2造成干擾 |
分析 (1)BaSO3可溶于鹽酸或稀硫酸,注意在此不可用硝酸;
(2)生成BaSO4一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),要考慮到可能的氧化劑;
(3)空氣中的氧氣也有一定的氧化性,會(huì)對三價(jià)鐵氧化二氧化硫造成干擾;
(4)三價(jià)鐵能氧化二氧化硫,硫酸根和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
解答 解:(1)亞硫酸鋇是能溶于鹽酸的白色沉淀,硝酸能將其氧化為硫酸鋇白色沉淀,所以可以在白色渾濁物中加入過量鹽酸,看是否變澄清,
故答案為:在白色渾濁物中加入過量鹽酸,會(huì)變澄清;
(2)Fe3+氧化了水中的SO2,產(chǎn)生硫酸根離子,在Ba2+作用下,生成BaSO4沉淀,故答案為:Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4;
(3))空氣中的氧氣也有一定的氧化性,防止制備的SO2氣體中混有空氣(O2),這時(shí)對說明Fe3+氧化SO2造成干擾,所以二氧化碳一定要純凈,
故答案為:防止制備的SO2氣體中混有空氣(O2)對說明Fe3+氧化SO2造成干擾;
(4)二氧化硫先和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,然后生成的硫酸根離子再和鋇離子之間反應(yīng),即Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓.
點(diǎn)評 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì),綜合性較強(qiáng),難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+) | |
B. | 在常溫下,10 mL 0.2 molL-1鹽酸與10 mL 0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13 | |
C. | 在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) | |
D. | 5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL-1鹽酸混合液中c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子 | |
B. | 28 g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子 | |
C. | 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ | |
D. | 常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大 | |
B. | 氟元素的電負(fù)性最大 | |
C. | CO2、SO2都是直線形的非極性分子 | |
D. | CH2═CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.50 mol Ba(OH)2 | B. | 100 mL水 | C. | 0.50molC2H5OH | D. | 0.50molNa2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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