【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

【答案】B

【解析】

A. 25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，則飽和MgF2溶液中c(Mg2+)大，A錯誤；

B. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，銨根離子結(jié)合溶液中的氫氧根離子，使氫氧根離子濃度減小，Mg(OH)2向電離的方向移動，溶液中的c(Mg2+)增大，B正確；

C. Ksp[Mg(OH)2]只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變，C錯誤；

D. 25°C時，Ksp[Mg(OH)2]與Ksp(MgF2)接近，則Mg(OH)2與MgF2可以相互轉(zhuǎn)化，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.該流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生尾氣中的SO2，變廢為寶

B.該流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用

C.流程中每吸收11.2LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時產(chǎn)生1molFe2+

D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2�！�55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。

（3）SO2 有強(qiáng)還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。

（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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