對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是（）

    A． 放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

    B． 化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化

    C． 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)


考點：  吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

專題：  基本概念與基本理論．

分析：  A、大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；

B、從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷；

C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；

D、化學(xué)反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)反應(yīng)熱量變化也不同；

解答：  解：A、大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，只有加熱條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故B正確；

C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生，故C錯誤；

D、反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故D正確；

故選：BD．

點評：  本題考查了反應(yīng)能量的變化分析判斷，反應(yīng)條件和吸熱、放熱的關(guān)系應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

    B． 由氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變體系壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

    D． 有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是（）

①玻璃棒  ②膠頭滴管   ③100mL容量瓶   ④托盤天平  ⑤50mL燒杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

    A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計算，應(yīng)選擇下列正確 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C．需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是（）

    A． F結(jié)構(gòu)示意圖為：

    B． HCl的電子式為：H+

    C． Na2O2的形成過程可以表示為：

    D． 次氯酸（HClO）的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

    A． 實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出

    B． 實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生

    C． 實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

    D． 實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（）

    A． 處理過程中銀器一直保持恒重

    B． 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

    C． 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實驗前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實驗結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應(yīng)開始到A點時，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

    C． 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)

    D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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