【題目】425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

圖①中時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)還未達(dá)到平衡；由圖②可知該圖表示的可逆反應(yīng)為，當(dāng)濃度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A．圖①中時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A項(xiàng)正確；

B．圖①中時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度發(fā)生改變，即時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖②可知，該圖表示的可逆反應(yīng)為，故C項(xiàng)正確；

D．圖①、②中，當(dāng)時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在aｍL濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則c的值是

A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；

(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是___。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為___。

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中心原子采取___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是 ( )

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 +2H+ ＝Ca2++ CO2 ↑+H2O

B．苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)： 2C6H5O +CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32

C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH C2H5OH+Br

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.X的分解速率與Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2molx

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況，離子可能大量共存的是（ ）

A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-

B.25℃，水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-

C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

D.無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

2×10-5

HClO

HClOClO-+H+

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.61×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是__（填化學(xué)式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃時(shí)，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__（選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（8）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈__性；

（9）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是( )

A. 它的系統(tǒng)名稱(chēng)是2，4－二甲基－4－戊烯

B. 它的分子中至少有5個(gè)碳原子在同一平面上

C. 它與甲基環(huán)己烷()互為同分異構(gòu)體

D. 該有機(jī)物與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_____________。

（2）寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有________對(duì)孤對(duì)電子。

（4）O3分子是否為極性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___________mol。

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