【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

【答案】D

【解析】

A．反應①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應②屬于酸性氧化物和堿的反應，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯誤；

B．根據(jù)元素守恒，當n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B錯誤；

C．反應④是非氧化還原反應，故C錯誤；

D．反應②吸收了二氧化硫，反應④放出了SO2，可以通過2個反應回收二氧化硫，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.溶液中 SO42-向負極移動

C.銅為陽極，鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應的化學方程式為：3Z=3X+2Y

B.t時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t時，Z的濃度為1.2mol/L

D.t時，反應停止，反應速率為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下：

（1）已知不能穩(wěn)定存在。反應①中X的分子式為C6H10O3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應①、②的反應類型分別為________、________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是________。

A．化合物B和C分子各含有1個手性碳原子

B．化合物C能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應

（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫

（5）反應③的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為________。

（2）反應D→E的反應類型為________。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為___________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化”過程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進行氧化，寫出該反應的離子方程式__________________。

(5)調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①

②

制備純凈NO

Cu

③

④

②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化

C. ，t時刻改變某一條件，則

D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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