【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制備純凈NO | Cu | ③ | ④ |
②___________,③___________。
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅶ的作用為________________,若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度
取Ⅸ中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。
②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)
【答案】飽和食鹽水 稀硝酸 e→f(或f→e)→c→b→d 防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 O2(或NO2) HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O ×100% 偏高
【解析】
氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,結(jié)合NOCl的性質(zhì),制得氣體中的雜質(zhì)需要除去,尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體;
實(shí)驗(yàn)室制備NO,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO;故答案為:飽和食鹽水;稀硝酸;
(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng),由于亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),需要在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接順序?yàn)?/span>a→e→f(或f→e)→c→b→d,故答案為:e→f(或f→e)→c→b→d;
②NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置 VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故答案為:防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;
③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收,一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收,因此解決這一問題,可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,故答案為:O2(或NO2);
(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O,故答案為:HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;
(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,生成白色沉淀,以K2CrO4溶液為指示劑,出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn),根據(jù)氯元素守恒: NOCl~HCl~AgNO3,則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×= 10bc×10-3mol,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故答案為:×100%;
②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則所測(cè)亞硝酰氯的純度偏高,故答案為:偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關(guān)系
B.
C. 溶液中水的電離程度:M>N
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性
B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時(shí),則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2
C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列關(guān)亍電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,前者消耗的鹽酸多
B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。
(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。
寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 元素乙的原子序數(shù)為32
B. 原子半徑比較:甲>乙>Si
C. 元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。
D. 推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種,某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成, 再滴加 KSCN 溶液,上層清液變紅,第二支試管加入 CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層為無(wú)色。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中肯定不含
B.原溶液中肯定含有
C.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是 NO 氣體,無(wú) CO2 氣體產(chǎn)生
D.為確定是否含有 Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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