兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．分子個數(shù)比為17：16B．原子個數(shù)比為17：16
C．氫原子個數(shù)比為17：12D．氫原子質(zhì)量比為17：12
A、根據(jù)N=
m
M
NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；
B、CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；
C、CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D、由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確．
故選B．
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A．分子個數(shù)比為17：16B．原子個數(shù)比為17：16
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兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是(  )

A．分子個數(shù)比為17：16                   B．原子個數(shù)比為17：16

C．氫原子個數(shù)比為17：12                 D．氫原子質(zhì)量比為 17：12

 

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