將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．9 
B．16
C．20  
D．25
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?
I-3
（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2
K 1160 841 689 533 409
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．向上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)- 54.1℃，沸點(diǎn) 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻�(yīng)制取：
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（填編號）。
A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．增加SO2的濃度
D．升高溫度
(2)已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是___。
(3)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含7.616 g SO2，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1�、�
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ，其△H＜0，K2=5×104　②
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1
C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
（2）反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式_______（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是_______。
A.反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B.反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C.反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
[     ]
A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變          
D.K隨溫度改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：0114 期中題 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是
[     ]
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大
C．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入 1 mol A和6 mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
[     ]
A．0～5 min,C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1 · min-1
B．圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)
D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
[     ]
A．K2 和K1的單位均為mol/L
B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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同步練習(xí)冊答案