【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

B. V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

C. V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

D. V(NaOH)＝40mL時(shí)，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)

【答案】D

【解析】

試題當(dāng)VNaOH=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和H2T，所以根據(jù)原子守恒可知，選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是2C(Na+)＝C(H2T)+C(H T—)+C(T 2—)；當(dāng)VNaOH=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，這說(shuō)明水解程度小于電離程度，所以應(yīng)該是C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(T 2—) ＞C(H2T)，B不正確；VNaOH=30mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和Na2T，同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，所以C(Na+)＞C(T 2—) ＞C(HT—)＞C(H+)＞C(OH—)，C不正確；VNaOH=40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2T，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)，選項(xiàng)D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：

已知：

①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列問(wèn)題：

(1)還原焙燒過(guò)程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是___________。

(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。

(3)凈化時(shí)，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

試回答：

（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為_____，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入___試劑，D瓶中加入___試劑。

（3）E中布條顏色為___色； F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）H中應(yīng)加入的試劑為____，其作用是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉俗稱(chēng)“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式______，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是______(選填編號(hào))。

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體（CO、NO等）相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2>T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________（填代號(hào)）。

（2）汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。830℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。

②乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

比較甲、丙兩容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。

③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則溫度________（填“升高”或“降低”）。

（3）以天然氣為原料制備甲醇的方法有水煤氣法和直接氧化法。涉及的反應(yīng)有：

直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　ΔH1=-251kJ·mol-1

水煤氣法： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g)　ΔH2=-70.8kJ·mol-1

CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH3

則ΔH3=__________kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物�。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。

請(qǐng)回答：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________；

（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）下列說(shuō)法正確的是___________

A.有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

B.葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙

C.有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同

D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案