【題目】以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕,被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)為原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下:
(1)鈦鐵礦(精礦)中加入硫酸,充分反應(yīng)后生成TiOSO4、H2O和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價不變,則FeTiO3中Fe的化合價為______。
(2)上述制備過程中,加入“鐵屑”的目的是______(填字母)。
A.防Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解 D.防Fe3+水解
(3)上述生產(chǎn)流程中,灼燒操作需要用到的含硅酸鹽的儀器有玻璃棒、酒精燈、____________。
(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則加熱溶液2時反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體,寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(6)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+的溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
① 2Fe3++Fe =3Fe2+
② Ti3+(紫色)+Fe3++H2O =TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③______。
(7)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵;玖鞒倘缦拢
FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5 mol/L。請通過計算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2_____(已知: Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17)
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【題目】如圖所示,錐形瓶和分液漏斗內(nèi)的液體均是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后,左邊與右邊液面基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( )
A.過氧化鈉B.氯化鈉C.鈉D.氧化鈉
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【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJmol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | (_________) |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________(填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_____________。
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物(已知:①甲苯均為有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點(diǎn)時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下:
(1)試劑1最好選用_________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng),產(chǎn)生一種氣體,同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產(chǎn)品質(zhì)量,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀時,反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時溶液pH最好控制在________。
(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要測定其組成,甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個步驟:①稱取12.0克的樣品;②高溫分解;③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克;④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成,寫出計算過程。____________________________。
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