（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為

已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，用淀粉指示劑，0.2 mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20 mL。

②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀，然后 ，得固體質(zhì)量為0．969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式 。

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把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

A．稀硫酸 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+

C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期12月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

方案

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡2NO2→N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期12月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3•H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－

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傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A、a為電源的負(fù)極

B、負(fù)極反應(yīng)方程式為：Ag-e-+Cl-=AgCl

C、陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期12月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C

B．C、D的簡(jiǎn)單陽離子均可促進(jìn)水的電離

C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．含D的鹽溶于水一定顯酸性

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