短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C

B．C、D的簡(jiǎn)單陽離子均可促進(jìn)水的電離

C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．含D的鹽溶于水一定顯酸性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期12月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為

已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，用淀粉指示劑，0.2 mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20 mL。

②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀，然后 ，得固體質(zhì)量為0．969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。

（2）C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。寫出反應(yīng)③的離子方程式 。

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質(zhì)），寫該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2。則：反應(yīng)②的離子方程式為 。反應(yīng)④的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三上12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 ℃時(shí)，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，則下列說法正確的是

A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí),水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), Kw減小

B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常溫下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH≥8

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化臺(tái)物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是Fe2O3

B．溶液甲中可能含有Fe3+

C．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學(xué)期12月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．lmolNa與足量的02反應(yīng)生成Na20和Na2O2，失去的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF所含分子數(shù)為2NA

C．在碳酸鈉溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，則c（Na+）=2mol. L-l

D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，將2NA個(gè)SO2與NA個(gè)02混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D．

A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1

B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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