Question

現將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為（    ）

A．1.0g                      B．2.0g                      C．2.5g                      D．3.5g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鋅粉與濃硫酸反應生成二氧化硫與氫氣的混合氣體，共11.2L（0.5mol）。不論生成二氧化硫還是氫氣都是得到兩個電子，即SO₄^2－___  SO₂得兩個電子，氫氣也是一樣，所以生成的混合氣體為0.5mol，那么得到的電子為1mol。根據電子得失守恒，可以計算出鋅為0.5mol，即32.5克，過剩的鋅粉質量為2.5g。

考點：化學反應的計算

點評：本題難度不大，只要分析清楚鋅粉與濃硫酸的反應就可以了。還需要學生合理利用電子守恒的原理。這是解題的技巧。