現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為（   ）

A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

C

解析試題分析：鋅粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與氫氣的混合氣體，共11.2L（0.5mol）。不論生成二氧化硫還是氫氣都是得到兩個(gè)電子，即SO42－___ SO2得兩個(gè)電子，氫氣也是一樣，所以生成的混合氣體為0.5mol，那么得到的電子為1mol。根據(jù)電子得失守恒，可以計(jì)算出鋅為0.5mol，即32.5克，過剩的鋅粉質(zhì)量為2.5g。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算
點(diǎn)評：本題難度不大，只要分析清楚鋅粉與濃硫酸的反應(yīng)就可以了。還需要學(xué)生合理利用電子守恒的原理。這是解題的技巧。

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（2013?延邊州模擬）現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為（　　）

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現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為（    ）

A．1.0g                      B．2.0g                      C．2.5g                      D．3.5g

 

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現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A. 1.0g    B. 2.0g   C. 2. 5g    D. 3. 5g

 

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現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為（ ）
A．1.0g
B．2.0g
C．2.5g
D．3.5g

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