14．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會降低

分析 A．加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離；
B．Kw=c（H+）?c（OH-）只與溫度有關(guān)；
C．酸堿抑制水的電離；
D．醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離，所以將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，溶液中氫氧根離子的濃度減小，對水的電離的抑制程度減小，所以H2O 的電離度也增大，故A正確；
B．Kw=c（H+）?c（OH-）只與溫度有關(guān)，水中加酸加堿都會阻礙水的電離，但是溫度不變，Kw=c（H+）?c（OH-）不變，故B錯誤；
C．酸堿抑制水的電離，水中加酸，阻礙水的電離，所以由水電離的 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1，溶液中的氫離子c（H+）＞10-7 mol•L-1，故C錯誤；
D．醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，Kw=c（H+）?c（OH-）只與溫度有關(guān)，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意水的離子積常數(shù)、醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1
B．CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．CH3CH2Br難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面是幾位同學在檢驗溴乙烷中含有溴元素的記錄，其中正確的是（　�。�
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$淺黃↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$淺黃↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．膽礬（CuSO4•5H2O）中銅含量測定原理為2Cu2++4I-═2CuI+I2，測定操作步驟如下：
步驟1：準確稱取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L-1 H2SO4及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉(zhuǎn)入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至淺藍色恰好消失即為終點，此時溶液呈肉紅色．平行測定3份．
（1）碘（I2）與S2O32-的反應(yīng)必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質(zhì)中進行，請用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O，3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
若此時讀取數(shù)據(jù)時仰視，將會對計算結(jié)果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　�。�
A．乙酸具有揮發(fā)性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請完成下列填空：
（1）對于化學反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，它們的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學反應(yīng)，發(fā)生腐蝕時，雜質(zhì)碳是正極．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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