Question

19．物質(zhì)A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；
（3）B是氫氧化鈉，D是醋酸，等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉，加熱促進醋酸根離子的水解．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
故答案為：NaOH；HCl；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺，故答案為：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺；
（3）B是氫氧化鈉，D是醋酸，等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解溶液顯堿性，加熱促進醋酸根離子的水解，溶液的堿性增強，溶液的pH增大；
故答案為：堿；增大．

點評 本題考查了物質(zhì)的推斷、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度比較、酸堿混合溶液定性判斷、pH計算等，關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離特點推斷物質(zhì)，題目難度中等．