Question

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號(hào)彈等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。

“濾液2”中過(guò)量的被還原為，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測(cè)定“殘?jiān)?/span>2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知：殘?jiān)?/span>

“殘?jiān)?/span>2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì)是 ________填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其原因是 ______。

Answer 1

【答案】將工業(yè)級(jí)硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌 過(guò)濾 濃硝酸 3：4 除去 偏高 HI過(guò)量太多，過(guò)量會(huì)被空氣氧化成，過(guò)量的要與反應(yīng)，消粍的量増多

【解析】

取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌，過(guò)濾，“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2，“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用濃HNO3洗滌濾渣，減少Sr(NO3)2溶解，進(jìn)一步洗掉附著的Ca(NO3)2，將濾渣1溶于水中，加過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，“濾渣2”的主要成分為BaCrO4，“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH至7～8，Cr3+使轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，過(guò)濾分離，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解析。

要加快“酸浸”速率所采取的措施是：將工業(yè)級(jí)硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌；

操作1的名稱是過(guò)濾，硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，洗滌所用的洗滌劑是濃硝酸；

“濾液2”中過(guò)量的被還原為，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體為氮?dú)猓�反�?yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)中鉻元素價(jià)變化為價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，得到還原產(chǎn)物，肼中氮元素化合價(jià)價(jià)變化為，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：3：4；

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是除去；

酸性條件下，與HI反應(yīng)的離子方程式：，，得到關(guān)系式：，則Cr3+的物質(zhì)的量=mol，“殘?jiān)?/span>2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

若加入的HI溶液過(guò)量太多，部分HI被空氣中氧氣氧化成，過(guò)量的要與反應(yīng)，消粍的量増多，測(cè)定結(jié)果會(huì)是偏高。