19．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

分析 A、水分子間存在氫鍵；
B、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P-P間的鍵角為60°；
C、氨氣和水分子都是極性分子，且二者都存在氫鍵；
D、非金屬性差異越大，鍵的極性越大．

解答 解：A、水分子間存在氫鍵，而是水的沸點高于硫化氫，故A錯誤；
B、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P-P間的鍵角為60°，而不是109.5°，故B錯誤；
C、氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；
D、非金屬性差異越大，鍵的極性越大，而不是越小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、分子構(gòu)型、氫鍵等知識，題目難度中等，C項為易錯點，要求學生加強對氫鍵的學習和理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時將水不斷滴入0.1mol•L-1的氨水中，下列變化的圖象合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于${\;}_{16}^{34}$S的敘述正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為34B．中子數(shù)為16C．核外電子數(shù)為18D．原子序數(shù)為16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
D．Fe（OH）3 溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能KJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖2所示），其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅
晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則碳化硅的密度為$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．阿司匹林（）是應用最廣的解熱鎮(zhèn)痛藥．通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物E上，可制成緩釋長效阿斯匹林．其合成過程如下：

已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①加成反應，反應②縮聚反應．
（2）1mol緩釋阿斯匹林最多可與含4nmolNaOH的溶液反應．
（3）C→D過程中可能生成多種副產(chǎn)物．寫出下列副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：含一個六元環(huán)；；聚合物．
（4）寫出兩種滿足下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意2種．
①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
（5）設計一條用乙烯的同系物合成E的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$ B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）
（6）反應③中若將醋酸酐換成醋酸，則得不到阿斯匹林．這說明酚羥基不能與羧酸反應形成酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀硅酸
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．沱牌舍得酒標簽注有“酒精度53%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有53g，酒精
B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．“溫室效應”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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