將一定量的某有機(jī)物與過(guò)量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2V2L（同條件下），則V1和V2的關(guān)系不可能為
 

A．V1＜V2       B．V1=V2 C．V1＞V2        D．V1=2V2．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物能與Na反應(yīng)生成氫氣，至少含有-OH、-COOH中的一種，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則該有機(jī)物一定含有-COOH，由2ROH
Na
H2↑，2R-COOH
Na
H2↑及2R-COOH
Na2CO3
CO2↑，討論官能團(tuán)種類與數(shù)目判斷生成氣體的體積關(guān)系．
解答： 解：有機(jī)物能與Na反應(yīng)生成氫氣，至少含有-OH、-COOH中的一種，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則該有機(jī)物一定含有-COOH，
由2ROH
Na
H2↑，2R-COOH
Na
H2↑及2R-COOH
Na2CO3
CO2↑可知：
若該物質(zhì)只含羧基，則V1=V2；若含有羥基，則V1＞V2；若含有數(shù)目相等的羥基和羧基，則有V1=2V2，故不可能為V1＜V2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅銅原電池裝置如圖所示，常常采用電池圖式表達(dá)式，如：
Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
上式中，負(fù)極寫(xiě)在左邊，發(fā)生
 
反應(yīng)，正極寫(xiě)在右邊．用“|”表示電極與溶液之間的界面，用“‖”表示鹽橋．
現(xiàn)有一電池甲，其圖式表達(dá)式為：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖F(xiàn)e2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能與乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A、鎂
B、CaCl2
C、苛性鈉
D、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴A（C18H20）的衍生物B是一種激素類藥物，具有弱酸性，與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，能和FeCl3溶液進(jìn)行顯色反應(yīng)．A、B中碳、氫原子個(gè)數(shù)相同，其中B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.92%，氫核磁共振檢測(cè)到B分子中有5類氫原子．A發(fā)生臭氧化反應(yīng)，并用鋅粉還原得到C（C為酮類物質(zhì)），C與B具有相同的最簡(jiǎn)式（但不是同分異構(gòu)體）；C無(wú)弱酸性，既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能和I2/NaOH試劑反應(yīng)．
已知：R1CH=CHR2
①O3
②Zn/HCl
R1CHO+R2CHO，
I2/NaOH
CHI3+NaOOCR
（1）通過(guò)推理確定B、C的化學(xué)式；
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．
（3）1mol B能與含
 
 molBr2的溴水反應(yīng)．
（4）C的同分異構(gòu)體中能與I2/NaOH試劑反應(yīng)的芳香族化合物有
 
 種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物E常用做美白護(hù)膚產(chǎn)品的添加劑，通常有兩種合成方法，如圖所示：

（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
，C的分子式為
 
；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1molD與足量的溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗
 
molBr2
（3）B→X的化學(xué)方程式為
 
；
（4）設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是
 

（5）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上共有3個(gè)取代基（其中兩個(gè)是酚羥基）、能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有
 
種，其中核磁共振共有4組峰且峰面積之比為1：1：2：2的為
 
（任寫(xiě)一組結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問(wèn)題：
①0.01mol/L NaHB溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．其原因是
 
．
②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴；B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．
（1）A分子的電子式是
 
；C的分子式是
 
．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有
 
；寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由E（ ）轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條合成路線如下：（G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴）．
（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫(xiě)出①～④步反應(yīng)所加試劑，反應(yīng)條件和①～③步反應(yīng)類型：
序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色測(cè)定不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是
 
．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩HCl時(shí)，應(yīng)使用
 
式滴定管，可用的指示劑是
 
．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)對(duì)裝置氣密性進(jìn)行檢驗(yàn)，若氣密性不好，測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏高”或“偏低”）
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；滴定終點(diǎn)時(shí)，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=
 
mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為
 
，制備X的化學(xué)方程式為
 
，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是
 
．

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