Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y2Z

．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的

0.9

倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)

增大

（填“增大”“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）①在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；
②根據(jù)摩爾質(zhì)量M=

m

n

判斷．

解答：解：（1）、由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y  2Z，
故答案為：3X+Y  2Z；
（2）、反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）、①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 0.9倍
故答案為：0.9．
②平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

.

M

=

m總

n總

，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，
故答案為：增大

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．