A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA | |
B. | 17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA | |
C. | 16 g N2 H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA | |
D. | 常溫時,1 L pH=12的 Ba(OH)2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA |
分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
B、求出-18OH的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氫氧根中含10個電子來分析;
C、求出肼的物質(zhì)的量,然后根據(jù)肼中含1條非極性共價鍵來分析;
D、pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L.
解答 解:A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個,故A錯誤;
B、-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol,故17g-18OH的物質(zhì)的量為n=$\frac{17g}{19g/mol}$=$\frac{17}{19}$mol,故氫氧根中含10個電子,故$\frac{17}{19}$mol氫氧根中含$\frac{170}{19}$NA個電子,故B錯誤;
C、16g肼的物質(zhì)的量為0.5mol,而肼中含1條非極性共價鍵,故0.5mol肼中含0.5NA條非極性共價鍵,故C正確;
D、pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol,個數(shù)為0.01NA個,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用溶解、過濾的方法提純含有少量 BaSO4 的 BaCO3 | |
B. | 用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體 | |
C. | 用滲析的方法精制 Fe(OH)3 膠體 | |
D. | 用分液的方法分離水和酒精 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol FeCl3能形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA | |
B. | 常溫下1L pH=12氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA | |
C. | 0.1mol02完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA | |
D. | 12克碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氟氣通入水中:F2+H2O═H++F++HFO | |
B. | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
C. | 硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ | |
D. | 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1 | |
B. | 由圖甲推斷,A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L•mol-1) | |
C. | 達平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示 | |
D. | 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵 | |
B. | X和Z形成的化合物常溫下為固態(tài) | |
C. | W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性 | |
D. | W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成二元化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ③⑤⑥ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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