Question

為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是

 

A．MnO₂     B．KMnO₄溶液    C．Na₂SO₃溶液    D．稀硫酸
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當(dāng)生成1molClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

 

（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，可與酸性或強(qiáng)氧化性或強(qiáng)還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)時，應(yīng)與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)；
（2）根據(jù)化合價的變化計算；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；
（4）鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，根據(jù)方程式判斷．

解答： 解：（1）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，可在二氧化錳作用下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生還原反應(yīng)時，應(yīng)與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，只有Na₂SO₃溶液符合，故答案為：C；
（2）HClO₂中Cl元素化合價為+3價，ClO₂中Cl元素化合價為+4價，化合價升高1價，當(dāng)生成1molClO₂時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則數(shù)目為N_A或6.02×10²³，
故答案為：N_A或6.02×10²³；
（3）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂；
（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，由方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，故答案為：8：1．

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式．