Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為

 

．
（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式

 

，其中所含的化學鍵類型為

 

．
（3）寫出Y水解的離子方程式

 

．
（4）在101kPa時，lgX氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質，放出18.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍最外層電子數不超過8個，則B元素的次外層是第一電子層，則B是C元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且C的原子序數小于D，則C是N元素，D是O元素，A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y，則A是H元素，X是NH₃，Y是NH₄⁺，結合物質的性質來分析解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍最外層電子數不超過8個，則B元素的次外層是第一電子層，則B是C元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且C的原子序數小于D，則C是N元素，D是O元素，A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y，則A是H元素，X是NH₃，Y是NH₄⁺，
（1）B是C元素，C原子核外有6個電子，有2個電子層，最外層有4個電子，主族元素的電子層數等于其周期數，最外層電子數等于其族序數，所以B在周期表中的位置為第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；
（2）由H、C、N、O四種元素組成的常見化合物的化學式 NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，銨根離子和碳酸氫根離子或碳酸根離子間都存在離子鍵，氮原子和氫原子之間都存在共價鍵，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，其中所含的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，
故答案為：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；
（3）Y是銨根離子，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，銨根水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）在101kPa時，lgNH₃氣體在O₂中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質，則生成物是水和氮氣，放出18.6kJ的熱量，1g氨氣的物質的量=

1g

17g/mol

=

1

17

mol，則4mol氨氣完全燃燒放出的熱量=

18.6kJ

1 17 mol

×4=1264.8kJ，
所以其熱化學反應方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）；△H═-1264.8kJ?mol^-1，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）；△H═-1264.8kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學反應方程式的書寫、水解反應方程式的書寫、化學鍵的判斷等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，注意書寫熱化學反應方程式時，方程式的計量數不同其焓變不同，難度不大．