一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲  。
⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
    ▲  。
⑷煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲  。
⑸某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲  。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為   ▲  。

⑴FeS2、CuS
⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O
⑶該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
⑷3C+Fe2O32Fe+3CO
⑸①SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+  ②12.00% （每空2分，共12分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，該工藝的原料的綜合利用率較高．
精英家教網(wǎng)
注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
 
．
（2）一定溫度下，向反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
 
． 
（3）反應(yīng)Ⅳ的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，其中氧化產(chǎn)物為
 
，當(dāng)1.2g FeS2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
（4）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用0.02000mol/L K2Cr2O7，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2
O
2-
7
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲   。

⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲   。

⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為  ▲   。

 

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