【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1mol O2的體積是22.4L

C．18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

試題分析：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2的體積是22.4L，故B錯(cuò)誤；18g H2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故C正確；0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是

A. CH3COONa B. KCl C. NaHSO4 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素肯定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）左側(cè)為電源__________極。(填“正”或“負(fù)”)

（2）請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？___________________。

（3）寫(xiě)出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：_____________________。

（4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還_________I－。(填“有”或“沒(méi)有”)

（5）寫(xiě)出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_____________________。

（6）如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)_________。(填“變”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列設(shè)計(jì)路線符合“綠色化學(xué)”思想的是（ ）

A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2

B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2

C．CuCuO Cu（NO3）2

D．CuCuSO4Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是( )

A．過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

B．為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體

C．當(dāng)蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱

D．實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

Mn

Fe

電離能
/kJ·mol－1

I1

717[

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：

（1） Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ；

（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ；

（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；

（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 。

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