下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
B、電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
C、易溶物是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物一定是弱電解質(zhì)
D、硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：
分析：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離程度，與溶液的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)溶液呈電中性解答；
C．弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)；
D．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離；
解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，如氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液濃度卻很小，導(dǎo)電能力弱，故A正確；
B．因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等．故B正確；
C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念辨析，解答時(shí)抓住選項(xiàng)中的關(guān)鍵詞結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，28 g N2所含的分子數(shù)多于NA
B、標(biāo)況下，16 g O2所含原子數(shù)是NA
C、電子數(shù)是NA的NH3的物質(zhì)的量是1 mol
D、17 g OH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽(yáng)離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問(wèn)題：
（1）B元素為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）F元素位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）化合物B2A的電子式
 
．
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的單質(zhì)存在Y2、Y3兩種同素異形體
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）寫(xiě)出Z2Y2的電子式
 
，XY2的結(jié)構(gòu)式
 
．指出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型
 
．
（2）X的活潑性比Y的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)具體化學(xué)式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：W＜Z  B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：W＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Z    D．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫(xiě)出其中一種有機(jī)分子與一種無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl固體 ②SO2氣體 ③HCl氣體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是＜填序號(hào)，以下同＞
 
．
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水后所得溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溫度時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c（Cl-）=
 
．（設(shè)混合溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導(dǎo)致被測(cè)定的鹽酸濃度偏高的是（　�。�
A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用蒸餾水洗過(guò)的堿式滴定管
B、達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度
C、滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出
D、盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；C→F的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：G在一定條件下合成H的反應(yīng)
 
．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香族化合物�、谟鯢eCl3溶液不變紫色�、勰芘cNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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