常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:
分析:A.在pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;
B.在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,K+、Na+、ClO-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng);
C.鐵離子與碘離子、硫氰根離子發(fā)生反應(yīng);
D.碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w.
解答: 解:A.在pH=1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中,根據(jù)水的離子積可知?dú)溲醺x子濃度為0.1mol/L,K+、Na+、ClO-、NO3-離子之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.I-、SCN-分別與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Al3+與碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子共存的判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中,正確的是( 。
A、2.0g超重水(3H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA
C、27gAl在 22.4L Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)F元素在元素周期表中的位置是
 

(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:
 

(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是
 

(5)E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管、酒精燈外,你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗?zāi)康模禾骄咳N價態(tài)(0、+4、+6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化.
選用試劑:硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣.
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
實驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
S→SO2硫磺、
氧氣
 
--
SO2→S二氧化硫、
硫化氫
---SO2+2H2S═3S↓+2H2O
SO2→H2SO4二氧化硫、
氯水
氯水退色
 
H2SO4→SO2
 
--
 
問題討論:從三種價態(tài)(0、+4、+6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律:當(dāng)硫元素處于最低價時只有還原性,處于最高價時只有氧化性,處于中間價時既有氧化性、又有還原性.
(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有:
 
(填序號)
A.Cl2      B.Na      C.Na+      D.Cl-      E.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物.
請回答下列問題(題目中字母用具體的元素符號表示)
(1)C在周期表中位置為
 
,E元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 

(2)B和C的氣態(tài)氫化物中,
 
更穩(wěn)定.
(3)CA3極易溶于水,其空間構(gòu)型為
 
,試判斷CA3溶于水后,形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu):
 
(填字母代號),推理依據(jù)是
 


(4)D與B可DB2型化合物,其晶體類型是
 

(5)已知:F(s)+O2(g)=FO2(g)△H=-296.0KJ/mol;F(s)+
3
2
O2(g)=FO3(g)△H=-395.0KJ/mol;寫出FO2(g)轉(zhuǎn)化為FO3(g)的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電解質(zhì)的說法錯誤的是( 。
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
B、電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
C、易溶物是強(qiáng)電解質(zhì),難溶物一定是弱電解質(zhì)
D、硫酸鋇在水里的溶解度很小,但溶于水的硫酸鋇全部電離,所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A、用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2:H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中,通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A、碘化亞鐵溶于稀硝酸中:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液,并加熱至溶液成紅褐色:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向100mL0.1mol?L-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、H2A為二元強(qiáng)酸
B、K點(diǎn)時加水稀釋溶液,c(H+)增大
C、N點(diǎn)對應(yīng)溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-
D、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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