1．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A．鋅錳電池工作一段時(shí)間后外皮會(huì)變薄
B．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
C．如圖所示電池工作時(shí)，負(fù)極溶解3g，溶液質(zhì)量減輕0.2g
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極氧化

分析 A．鋅錳電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極被氧化；
B．太陽(yáng)能電池的主要材料是硅；
C．鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比銅大，溶液質(zhì)量增加；
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣被氧化生成水．

解答 解：A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后，鋅失電子生成鋅離子導(dǎo)致鋅的質(zhì)量逐漸減小，所以鋅外殼逐漸變薄，故A正確；
B．二氧化硅不導(dǎo)電，硅為半導(dǎo)體材料，太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比銅大，溶液質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣被氧化生成水，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、物質(zhì)的用途等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，根據(jù)原電池概念、原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．影響物質(zhì)體積大小的因素不包括（　�。�
A．物質(zhì)的粒子數(shù)目B．粒子的大小C．粒子間的距離D．粒子的運(yùn)動(dòng)頻率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．針對(duì)下表中十種元素，填寫(xiě)空格．

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA
ⅧA
O

2
N
O
F

3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar

4
K
（1）最不活潑的元素是Ar．
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）N、F、Cl中，原子半徑最大的是Cl．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱）．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某羧酸脂的分子式為為C16H14O4，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2-CH2OH），該羧酸的分子式為（　�。�
A．C7H6O2B．C8H8O4C．C14H12O2D．C6H6O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，核素R的固體單質(zhì)密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價(jià)，在溶液中R2+較穩(wěn)定，R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號(hào)是Pb；
（3）若將少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子與16O原子形成氧化物R16O2，則agR16O2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{98a}{239}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某種化學(xué)試劑的主要成分為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）X為Ca，Y為Cl，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaCl2．
（2）Z是與Y同主族的短周期元素，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Z單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl3•6H2O試劑，國(guó)家規(guī)定二級(jí)產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級(jí)產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗(yàn)產(chǎn)品的質(zhì)量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過(guò)程中發(fā)生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要稱取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級(jí)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．選取兩個(gè)完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．可逆反應(yīng)從開(kāi)始到平衡放出的熱量：A＜B
C．平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量：A＜B
D．平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率：A＞B

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