13．選取兩個(gè)完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反應(yīng)過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．可逆反應(yīng)從開始到平衡放出的熱量：A＜B
C．平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量：A＜B
D．平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率：A＞B

分析 起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入SO2和O2各l g，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，A容器能保持恒容，B容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，則B的壓強(qiáng)大于A的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答 解：A．B中壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，A＜B，故A錯(cuò)誤；
B．B中壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)大，從開始到平衡放出的熱量：A＜B，故B正確；
C．B中壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)A容器中氣體的物質(zhì)的量更多，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量：A＞B，故C錯(cuò)誤；
D．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入SO2和O2各l g，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，A容器能保持恒容，B容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡，反應(yīng)速率：A＜B，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳電池工作一段時(shí)間后外皮會(huì)變薄
B．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
C．如圖所示電池工作時(shí)，負(fù)極溶解3g，溶液質(zhì)量減輕0.2g
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填兩種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應(yīng)的用途是產(chǎn)生白煙，檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行
（2）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（3）某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2．試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，且產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：AD（填寫字母編號(hào)）．
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液         C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是E（填寫字母編號(hào)）．其中計(jì)算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是C（填寫字母編號(hào)）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強(qiáng)氧化性）
若A項(xiàng)不可行，請(qǐng)寫出改進(jìn)的方法：A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收（若A項(xiàng)可行則該空寫“不用改進(jìn)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA   
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的物質(zhì)的量為1mol 
④4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 
⑤0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子．
A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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