【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備12-二溴乙烷.其中AF中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

l30

9

-1l6

填寫下列空白:

1A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。

3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。

【答案】1CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;

2b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;

3C

4)吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境

5) 蒸餾

61,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞;

【解析】試題分析:(1) 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水,方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,D中乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)若裝置中出現(xiàn)堵塞,則b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;(3)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫 ,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體,所以選C;(4)氫氧化鈉能和溴反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉和水,所以用氫氧化鈉可以吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境。(51,2-二溴乙烷沸點132℃,乙醚34.6℃,1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點相差較大,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離;(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A. 溴苯和水 B. 甘油和水

C. 乙醇和乙二醇 D. 乙酸和乙醇

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【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A.兩者都為s-s σ 鍵

B.兩者都為p-p σ 鍵

C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NA

D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

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【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH4+、C、NO3-、OH-、S,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:

1A的化學(xué)式是 ,判斷理由是 。

2寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B 、C 、D

3寫出實驗③中氣體被B吸收的離子方程式 。

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【題目】下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是

A.SO2與SiO2 B.CO2與H2O C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl

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【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知:在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

(1)溶解過程需要的玻璃儀器有 ;沉淀控制反應(yīng)溫度在0左右,比較簡單易行的方法是 ;為檢驗水洗是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 (填試劑),無明顯現(xiàn)象說明水洗合格

(2)沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;該制法的副產(chǎn)品為 (填化學(xué)式)若稱取11.1g無水CaCl2,理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分數(shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:

第一步,準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng);

第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;

第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知:I2+2S2O32- 2I+S4O62-(無色)】

第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示);

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能 (填偏高偏低、無影響、不能確定

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【題目】下列比較中正確的是 ( )

A. 堿性:KOHMg(OH)2NaOH

B. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4

C. 原子半徑:KNaMg

D. 氫化物穩(wěn)定性:NH3H2OHF

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【題目】甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應(yīng)用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反應(yīng)H2=__________________

(2)500時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,已知500時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應(yīng)在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),c(CO)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線I變?yōu)榍II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍II時,改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍III時,曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為 。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。

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