Question

常溫下，下列對醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　�。�

• A、將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉淼?span id="n5bzr57" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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• B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，

  c(CH3COOH)

  c(H+)

  變小
• C、pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
• D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，體積應(yīng)小于原來的10倍；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，醋酸電離程度增大，結(jié)合醋酸、氫離子的物質(zhì)的量判斷；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答： 解：A．如醋酸為強(qiáng)酸，則將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉淼?span id="7lnv7f7" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，但醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，體積應(yīng)小于原來的10倍，則醋酸的濃度大于原來的

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，故A錯誤；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，醋酸電離程度增大，n（CH₃COOH）減小，n（H⁺）增大，則

c(CH3COOH)

c(H+)

=

n(CH3COOH)

nH+)

減小，故B正確；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小，則pH=a的醋酸電子程度較小，pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比大于1：10，故C錯誤；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，如醋酸為強(qiáng)酸時存在a+b=14，但醋酸為弱酸，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大．