50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）實驗改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡述理由：
 
．
考點：中和熱的測定
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．
解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
點評：本題主要考查了中和熱的測定，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系：
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1
 
△H2（填＞＜或“=”，下同）；
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1
 
△H2；
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2△H1
 
△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸進行中和熱的測定實驗．
名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號 a b c d e f
I．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
 

Ⅱ．測定中和熱
（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />
試驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果與57.3kJ．mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年3月9日凌晨，一輛拖掛車裝載150桶約30噸白磷駛往山東，在雅西高速西昌收費站附近發(fā)生側翻，車上白磷泄漏燃燒，大量白色煙霧飄進西昌城區(qū)．
（1）工業(yè)上用磷酸鈣，木炭和二氧化硅混合高溫制取白磷，并生成常見氣體和硅酸鹽．其化學方程式為：
 
；
（2）已知白磷（P4）為正四面體分子，其燃燒產(chǎn)物分子結構相當于P4分子中每最近兩個磷原子之間鑲入一個氧原子，且每個磷原子另與一個氧原子成鍵，則該燃燒產(chǎn)物分子式為
 
，消防隊員噴水將其吸收，所得產(chǎn)物中所含化學鍵類型為
 
；
（3）磷元素的簡單氫化物分子空間構型為，它可以在在空氣中燃燒，但燃燒后殘余少量P2H4分子，該分子電子式為
 
．
（4）白磷（P4）易被鹵素單質(zhì)氧化成鹵化磷，鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷．PCl5分子結構如圖所示，它與水反應的化學方程式為：
 
；
（5）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．若某混合鹵化磷共有3種不同結構，該混合鹵化磷的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國大力開發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據(jù)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=
 
，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時，將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中，經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol?L-1，則用H2表示的化學反應速率為
 
mol/（L?min），此時CO的轉化率為
 
．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．升高反應溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H2
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應；
②該電池負極電極反應為：
 
；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應生成CO2時，反應中轉移電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實驗次數(shù)　　		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在Na2SO4、K2SO4、MgCl2的混合液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（K+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
 
（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為
 
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
 
（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為
 
．

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．電池反應為FePO4+Li 
放電
充電
LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向
 
極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為
 
．
（3）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（4）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖所示：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式
 
；
（5）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取3.000g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列對醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉淼?span id="rc9rwtj" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
10
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
 c(CH3COOH)
c(H+)
變小
C、pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14

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