依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物
B、元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)
C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D、VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
B．主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)，且O、F除外；
C．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性；
D．VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱．
解答： 解：A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中可存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)，O、F除外，O、F沒有正價(jià)，且副族元素一般不存在此規(guī)律，故B錯(cuò)誤；
C．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，比較角度不合理，應(yīng)利用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較Cl、S的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，則元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及規(guī)律性知識的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是（　�。�
①陰極2H++2e-=H2↑，使c（OH-）＞c（H+）  
②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)  
③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)  
④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
A、①②B、①③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述中正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、天然油脂大多為單甘油酯
C、油脂都不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、油脂在常溫下的存在狀態(tài)主要決定于分子中碳原子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入少量濃鹽酸
B、加入幾滴氯化銅溶液
C、加入少量鐵粉
D、加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，有等體積，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的總量大小
C、滴入2滴甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸中由水電離出的c（H+）比醋酸溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)淮狀況下體積為
 
L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol?L-1的溶液．已知：KMnO4的相對分子質(zhì)量為158．
請回答下列問題．
①配制該KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器除托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需
 
填儀器名稱）．
②用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量應(yīng)為
 
g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差．下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
 
（填字母序號）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．在溶解過程中有少量液體濺出
c．容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)活化能
D、正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液
B、16O轉(zhuǎn)化為18O屬于化學(xué)變化
C、實(shí)驗(yàn)室中，鈉通常保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中
D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲．乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾．洗滌．烘干．稱量．確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 
．
（2）乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是
 

（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲．乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na2CO3的含量．
方法：
 

實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器：
 
（至少2件）．

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