Question

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是（　�。�
①陰極2H⁺+2e^-=H₂↑，使c（OH^-）＞c（H⁺）  
②陽(yáng)極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂將I^-氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)  
③陽(yáng)極2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)  
④陽(yáng)極2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)．

• A、①②
• B、①③
• C、①④
• D、③④

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成．

解答： 解：石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成，
①通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅，故①正確；
②陽(yáng)極Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成Cu²⁺與I^-能反應(yīng)產(chǎn)生I₂、CuI，故②錯(cuò)誤；
③陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，故③錯(cuò)誤；
④陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應(yīng)式是關(guān)鍵，難度中等．