通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是    (      )      

操作

可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO

B

向CaSO3中加入硝酸

有刺激性氣味的氣體生成

CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2

C

同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性

碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性

碳酸鈉溶液發(fā)生了水解

D

向淀粉­KI溶液中通入Cl2

溶液變藍(lán)

Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3種促進(jìn)NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

②  電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為___________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

　

A．

向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是    （    )

A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C．吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3

B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等

C．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號(hào)）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是        （填字母編號(hào)）

a.  SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

　

D．

用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學(xué)式，下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

　　

　　

方案2

　　

　　

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：　　．

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號(hào)）．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO2,待重新建立平衡時(shí),測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案