Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學(xué)式，下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：　　．

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號(hào)）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br^﹣被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.
專題：	實(shí)驗(yàn)題．
分析：	（2）①根據(jù)溴水的顏色來進(jìn)行猜想； ②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想； （3）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶； （4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+； （5）①還原性強(qiáng)的離子先被氧化； ②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．
解答：	解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹�有Br2所致，故答案為：Br2； ②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹�有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致， 故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）； （3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 d 溶液變成（血）紅色 方案2 b 下層的四氯化碳溶液依然無色 ，故答案為： 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 d 溶液變成（血）紅色 方案2 b 下層的四氯化碳溶液依然無色 ； （4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣； （5）①因還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+； ②設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c， 由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0）， 解得c=1.2mol/L， 故答案為：1.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，難度不大．