【題目】某氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為______,D中官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2~3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為______。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
【答案】 羧基 CH2=CH2+Br2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O Na2CO3 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
某氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A是乙烯;B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),D是乙酸,則B是乙醇、C是乙醛,F有香味,F是乙酸乙酯。乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。
(1)A是乙烯,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,D是乙酸,乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,含有的官能團(tuán)的名稱為羧基。
(2)反應(yīng)③是乙烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)反應(yīng)②是乙醇在Cu作催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(4)乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,圖中X的化學(xué)式為Na2CO3。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
A.容器中N2、H2、NH3共存 B.N2、NH3濃度相等
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng),制得消毒液,反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從__處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向__(填“左”或“右”)移動(dòng),寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5
B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH
C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2
D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng),隨著硫酸的濃度下降,產(chǎn)生的氣體中混有H2,為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)反應(yīng)后的氣體(X)取樣進(jìn)行組分分析(遇有氣體吸收過(guò)程,視為完全吸收)。
(1)A中加入的試劑可能是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請(qǐng)描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。
(2)可證實(shí)氣體 X 中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_____,該過(guò)程的現(xiàn)象為________。
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。
(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(_______________)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(________________)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(Ⅱ)反應(yīng):
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水只是氧化劑的是______(填序號(hào)),反應(yīng)B中被氧化的元素名稱是________。
(Ⅲ)反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。
步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。
步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”)口進(jìn)水。
(2)A 中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:
I.在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;
II.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;
III.合并I和II中的濾液,通入足量氯氣;
IV.……,得到FeCl36H2O晶體。
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________;
(2)試劑A是______;
(3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;
a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在
(4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______(填字母)。
abcd
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