【題目】某氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。BD都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

1A的結(jié)構(gòu)式為______D中官能團(tuán)的名稱為_____。

2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________

3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作23次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為______。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【答案】 羧基 CH2=CH2+Br2 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O Na2CO3 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

【解析】

某氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A是乙烯;BD都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),D是乙酸,則B是乙醇、C是乙醛,F有香味,F是乙酸乙酯。乙烯與Br2CCl4溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。

1A是乙烯,乙烯的結(jié)構(gòu)式為D是乙酸,乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,含有的官能團(tuán)的名稱為羧基。

2)反應(yīng)是乙烯與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3)反應(yīng)是乙醇在Cu作催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。

4)乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,圖中X的化學(xué)式為Na2CO3。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為___

2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(填大于小于)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

A.容器中N2、H2、NH3共存 BN2NH3濃度相等

CN2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng),制得消毒液,反應(yīng)的離子方程式為___

4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從__處通入(填a”或“b),電池內(nèi)部H+__(填“左”或“右”)移動(dòng),寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng),隨著硫酸的濃度下降,產(chǎn)生的氣體中混有H2,為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)反應(yīng)后的氣體(X)取樣進(jìn)行組分分析(遇有氣體吸收過(guò)程,視為完全吸收)。

(1)A中加入的試劑可能是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請(qǐng)描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________

(2)可證實(shí)氣體 X 中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)證明步驟①濾液中含有Fe2的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_____,該過(guò)程的現(xiàn)象為________。

2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是________。

3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_________。

4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。

5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_______g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2ONaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):

_______________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

________________兩種物質(zhì)都是鹽

2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。

(Ⅱ)反應(yīng):

A2F22H2O4HFO2; B2Na2H2O2NaOHH2;

CCaOH2OCa(OH)2; D2H2O2H2O2

其中水只是氧化劑的是______(填序號(hào)),反應(yīng)B中被氧化的元素名稱是________

(Ⅲ)反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。

步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______“a”“b”)口進(jìn)水。

(2)A 中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:

I.在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;

II.I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;

III.合并III中的濾液,通入足量氯氣;

IV.……,得到FeCl36H2O晶體。

1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________

2)試劑A______;

3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;

a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在

4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______(填字母)。

abcd

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案