【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，該過程的現(xiàn)象為________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_______g。

【答案】氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 將Fe2＋全部氧化為Fe3＋ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+] 洗滌 0.07a

【解析】

（1）Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，氯水、雙氧水、稀硝酸等氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe2＋；

（2）H2O2具有氧化性，能將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）步驟③加入X的目的是生成氫氧化鐵沉淀，所以X可以是氫氧化鈉；

（4）從溶液中分離出固體沉淀的操作是過濾、洗滌；

（5）ag紅棕色固體是氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算鐵元素的質(zhì)量。

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）步驟③加入氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

（4）步驟④是分離出氫氧化鐵沉淀并得到純凈的氧化鐵，一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

（5）ag紅棕色固體是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量是，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為___。

（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100%。試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為___。

②反應(yīng)（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為V L的反應(yīng)室c中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：

①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；

③將鹽酸加入 NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量___。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。

（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法______________________________。

（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為______，D中官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為______。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

（1）鈉、鉀與水反應(yīng)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的相同點(diǎn)：

①金屬________水面上；

②金屬________成閃亮的小球；

③小球四處游動(dòng)；

④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；

⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。

（2）_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________更易與水反應(yīng)，且反應(yīng)更_____________________________________。

（4）鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

B.原子半徑大�。�Y<X

C.W元素的單質(zhì)能從X的某種化合物中置換出X單質(zhì)

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則

①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；

②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；

③該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時(shí)仰視刻度

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