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19．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．采用的不同的冶煉方法．你認為選擇的原則主要是依據（　�。�
A．金屬熔點的高低B．金屬陽離子得電子的能力
C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量

分析 根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．

解答 解：不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據金屬的活動性強弱確定，即金屬離子得電子的能力，和金屬熔沸點、存在形式、地殼中含量無關，
故選B．

點評 本題考查了確定金屬冶煉方法的依據，難度不大，注意根據金屬的活動性強弱確定金屬的冶煉方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是（　�。�
A．能與NaOH發(fā)生反應，但不能與鹽酸反應
B．能發(fā)生縮聚反應
C．能發(fā)生加成反應
D．能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B．加熱時，②、③中的溶液為無色，冷卻后又都變紅
C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變淺，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變深
D．四個“封管實驗”中不是都有可逆反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是C．
A．①②B．②③C．①③D．③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C．鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D．NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
C．常溫下，4 g CH4含有2 NA個C-H共價鍵
D．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
D．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

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