8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol．

分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，在參加反應(yīng)的14mol鹽酸中，被氧化的HCl為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，由此分析解答．

解答 解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，在參加反應(yīng)的14mol鹽酸中，被氧化的HCl為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，所以0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol，故答案為：0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（　　）
A．金屬熔點(diǎn)的高低B．金屬陽(yáng)離子得電子的能力
C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是B、D．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（　　）
A．L-谷氨酸鈉B．苯甲酸鈉C．碳酸氫鈉D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．制造保險(xiǎn)絲時(shí)，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是（　　）
A．升高熔點(diǎn)B．降低熔點(diǎn)C．減小硬度D．增強(qiáng)抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{通電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)化學(xué)式為0.1molCu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選用d（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后，得2.33g干燥固體．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中所得SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器已省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需添加裝置M于c（填序號(hào)）．
a．裝置A之前      b．裝置A、B間
c．裝置B、C間   d．裝置C、D間
（6）如果氣體Y中含有H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中的無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色．

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