【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是

A.Na+數(shù)目為NAB.含氧原子數(shù)目為NA

C.完全氧化SO32-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol,而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+,故 mol Na2SO37H2O中含mol,即 mol鈉離子,A錯(cuò)誤;

B. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol,而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子,故 mol Na2SO37H2O中含氧原子mol,即含有 molO原子,B錯(cuò)誤;

C. SO32-被氧化時(shí),由+4價(jià)被氧化為+6價(jià),即1 mol SO32-轉(zhuǎn)移2 mol電子,故 mol Na2SO37H2O轉(zhuǎn)移 mol 電子,C錯(cuò)誤;

D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子,故 mol Na2SO37H2O中含水分子數(shù)目為 mol×7×NA/mol=NA,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含Fe2O3SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:

1)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____,反應(yīng)過程中被氧化的元素____

2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__

3AlOH3的堿性比MgOH2的堿性___(選填強(qiáng));鋁原子最外層電子排布式為____

4SiO2的熔點(diǎn)___ Fe2O3的熔點(diǎn)(填大于小于),原因是__

5)已知礦渣質(zhì)量為w kg,若鐵紅制備過程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.CO的混合物共,其中碳原子的數(shù)目為NA

B.重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NA

C.放入過量的98%中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)

步驟

充分振蕩,加2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)III、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.對比實(shí)驗(yàn)I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,各地媒體紛紛報(bào)道了有火鍋紅、火鍋飄香劑、辣椒精等造就的化學(xué)火鍋的新聞,食品添加劑的使用引起了人們的注意,亟待規(guī)范。

乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料.乙偶姻(相對分子質(zhì)量為88)中只含有CH、O三種元素,其原子個(gè)數(shù)比為241,乙偶姻中含有碳氧雙鍵.與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:

已知:HORCHCHR’OHRCHO+R’CHO

1)乙偶姻的分子式為__G的結(jié)構(gòu)簡式為__;

2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為:①__、②__

3D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

4X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出2X可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2CO3的電離常數(shù):K14.4×107,K24.7×1011,HClO的電離常數(shù):2.95×108。反應(yīng):Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后,要使c(HClO)增大可加入(  )

A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)C(?) ΔH>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢,則下列判斷正確的是(

A.BC可能都是固體B.BC一定都是氣體

C.C為固體,則B一定是氣體D.BC一定都不是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自來水生產(chǎn)過程中,可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑,明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空:

(1)自來水中含硫量約70 mg/L,它只能以______(填微粒符號(hào))形態(tài)存在,不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。

(2)已知在堿性條件下,氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為:KClO3、Cl2、KCl、KOHH2O。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HClKClO3 → KCl+3H2O+3Cl2制取Cl2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L時(shí),轉(zhuǎn)移電子_____mol

(4)不同環(huán)境中,物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較,你能得出的結(jié)論是________________________。

(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑,其凈水的化學(xué)原理是________________(用離子方程式表示)。

(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中,下列關(guān)系可能正確的是_________。(選填編號(hào))

an(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

bn(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

cn(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

dn(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D____(填離子符號(hào))。B→AC的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。

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