【題目】自來水生產(chǎn)過程中,可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑,明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空:

(1)自來水中含硫量約70 mg/L,它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在,不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。

(2)已知在堿性條件下,氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為:KClO3、Cl2KCl、KOH、H2O。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。

(3)實驗室利用反應(yīng)6HClKClO3 → KCl+3H2O+3Cl2制取Cl2,當產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L時,轉(zhuǎn)移電子_____mol

(4)不同環(huán)境中,物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3Cl2的氧化性強弱比較,你能得出的結(jié)論是________________________

(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑,其凈水的化學(xué)原理是________________(用離子方程式表示)。

(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中,下列關(guān)系可能正確的是_________。(選填編號)

an(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

bn(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

cn(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

dn(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

【答案】SO42- 自來水中有Cl2,具有強氧化性。(或者SO42-是硫最穩(wěn)定的化合態(tài)) 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 51 0.25 酸堿性不同,氯氣和氯酸鉀的氧化性強弱不同(或堿性條件下,氯氣氧化性強;酸性條件下,氯酸鉀氧化性強) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ac

【解析】

(1)自來水中含有氯氣,氯氣具有強氧化性,能把含S化合物轉(zhuǎn)化為硫酸根離子;

(2)①氯氣與KOH反應(yīng)生成KClO3KClH2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)方程式;

②氧化劑得電子,還原劑失電子,根據(jù)得失電子守恒分析;

(3)根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系進行計算;KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移5 mol電子;

(4)物質(zhì)的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān);

(5)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水;

(6)a.向硫酸鋁銨礬溶液NH4Al(SO4)2中滴加極少量的氫氧化鋇溶液,溶液相當于鋁銨礬溶液;

b.滴加氫氧化鋇溶液首先與鋁離子反應(yīng),所以整個過程中n(Al3+)<n(NH4+);

c.當硫酸根離子完全沉淀,則銨根離子部分反應(yīng),則鋁離子全部變成氫氧化鋁,而偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為0,由此分析解答;

d.溶液中硫酸鋇的物質(zhì)的量最大,所以不可能出現(xiàn)n(NH3H2O)>n(BaSO4)。

(1)自來水中含有氯氣,氯氣具有強氧化性,能把含S化合物轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,所以自來水中的硫以SO42-的形態(tài)存在;

(2)①氯氣與KOH反應(yīng)生成KClO3、KClH2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O;

②在該反應(yīng)中,Cl2作氧化劑得電子,Cl2作還原劑失電子,在方程式3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,3 mol Cl2中含有6 mol Cl原子,其中得電子的Cl5,失電子的Cl1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51;

(3)在反應(yīng)KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移5 mol電子,制取標準狀況下3.36 L氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)===0.15 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.15 mol×=0.25 mol;

(4)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),KClO3作氧化劑,堿性條件下,氯氣是氧化劑,則溶液的酸堿性不同,氯氣和氯酸鉀的氧化性強弱不同;

(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]是常用的工業(yè)凈水劑,在水中電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體表面積大,吸附力強,能夠吸附水中懸浮的固體顆粒使之形成沉淀,從而具有凈水作用,其水解的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(6)a.向硫酸鋁銨礬溶液NH4Al(SO4)2中滴加極少量的氫氧化鋇溶液,相當于鋁銨礬溶液,所以離子濃度為:n(SO42-)>n(NH4+)>n(Al3+)>n(H+)>n(OH-)a正確;

b.滴加氫氧化鋇溶液首先與Al3+反應(yīng),所以整個過程中n(Al3+)<n(NH4+)b錯誤;

c.當SO42-完全沉淀,NH4+部分反應(yīng),則Al3+全部變成Al(OH)3,而AlO2-的物質(zhì)的量為0,所以離子物質(zhì)的量大小關(guān)系為:n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)c正確;

dNH4Al(SO4)2中,SO42-的物質(zhì)的量是NH4+2倍,則溶液中BaSO4的物質(zhì)的量最大,所以不可能出現(xiàn)n(NH3·H2O)> n(BaSO4),d錯誤;

故合理選項是ac。/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球,則這兩個氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲:乙)正確的是

A.質(zhì)量之比為B.原子總數(shù)之比為

C.分子總數(shù)之比為D.碳原子數(shù)之比為

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是

A.Na+數(shù)目為NAB.含氧原子數(shù)目為NA

C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗12研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________

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【題目】在密閉容器中進行可逆反應(yīng),AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL1s1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A);(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為(  )

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:

完成下列填空:

(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進行的操作是_____________。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水,目的是______________。

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:

40 g NH4NO337.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。

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【題目】亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式:

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍色;

②塞緊橡皮塞(活塞ab關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題:

1)某學(xué)生將起初配得的藍色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩A,B試管,能顯藍色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開ab通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________;

4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;

5)該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進行_________(填不能),理由是 _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗,結(jié)合實驗,下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下達平衡后,增大壓強平衡不移動

B.該反應(yīng)方程式可表示為:X+2Y=3W

C.升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,則此反應(yīng)ΔH0

D.恒溫恒容時,增加X的物質(zhì)的量,平衡向正向移動,X的轉(zhuǎn)化率提高

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