17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：S2-+Fe2+═FeS↓
C．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

分析 A．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒、電荷守恒；
B．硫化亞鐵溶于強酸，二者不發(fā)生反應(yīng)；
C．氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．2mol鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成3mol氫氣．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液，二者不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．將氯氣通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ABC（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（　Na+）＜c　（HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的　NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在　4～5為宜
D．pH=9時的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為　0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為　NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的　O2的體積為4480　L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫化學式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于分離苯和水B．
用于除去Cl2中的HClC．
實驗室用裝置制氨氣D．
用裝置排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2；
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．
正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者
B．pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
C．相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在預(yù)防H7N9時，醫(yī)學專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（　�。�
A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸變性D．使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
（3）反應(yīng)N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強不再變化
C、生成NO的反應(yīng)速率與生成NO2的反應(yīng)速率相等
D、單位時間內(nèi)生成N2O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到2L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是AD（填編號）
A、NO2的濃度減少        B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、N2的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時K值不變．

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