17．下列推斷正確的是（　�。�
A．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A、常溫下硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除與F2、HF、強堿反應(yīng)外，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)；
B、Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，一氧化氮遇到氧氣就被氧化為二氧化氮；
D、氯水顯示酸性，含有的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A、常溫下硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除與F2、HF、強堿反應(yīng)外，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，故A正確；
B、Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，二者與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不相同，故B錯誤；
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查硅、鈉、碳及其化合物的性質(zhì)與用途等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標準狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
C．當n（e-）=0.6 mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將CH4設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是因為反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因為隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
（B）實驗二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學(xué)認為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因是相同的，這個原因是均為原電池的存在
（D）在中學(xué)化學(xué)實驗室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．H+被氧化B．SO42-向正極移動C．Cu片逐漸溶解D．溶液酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：丙、D．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
反應(yīng)⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入氯化鈉溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A．a(chǎn)點所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

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