w(CaO)% NaOH濃度& 浸出率% 堿用量c/mol•L-1 | 0.1 | 1.3 | 1.3 | 2.7 |
30 | 30 | 40 | 40 | |
1.1 | 99.1 | 90.1 | 93.3 | 83.2 |
1.3 | 99.4 | 92.7 | 93.0 | 82.1 |
1.5 | 99.5 | 93.4 | 96.5 | 83.0 |
分析 鎢礦原料加入氫氧化鈉溶解,得到粗鎢酸鈉溶液,再加硫酸調(diào)節(jié)pH=10得含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等的溶液,加入雙氧水,將HAsO32-氧化成HAsO42-,再加氯化鎂沉淀SiO32-、HAsO42-、HPO42-等,過濾所得溶液主要為鎢酸鈉溶液,進一步提純得到WO3.
(1)根據(jù)以上分析,操作甲能得到濾液、濾渣、分離固液通常用過濾;
(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,增大NaOH濃度,浸出率增大;增大CaO濃度,浸出率減;
(3)根據(jù)以上分析,加入H2O2的目的是將HAsO32-氧化成HAsO42-,據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式;
(4)依據(jù)Kw=c(OH-)•c(H+)求出c(OH-),依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-),C(Mg2+)=$\frac{{K}_{SP}[Mg(OH)_{2}]}{{C}^{2}(O{H}^{-})}$進行計算;
(5)鎢礦原料“堿分解”加過量氫氧化鈉,所以一定含有氫氧化鈉,加硫酸,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,鈉離子在溶液中,加氯化鎂,氯離子未沉淀,所以濾液中含有硫酸鈉、氯化鈉等;
(6)電解時陰極得到電子,由于電解質(zhì)溶液是酸性介質(zhì),所以陰極是氫離子放電生成氫氣,碳化鎢做陽極,碳化鎢(WC)失去電子生成H2WO4.
解答 解:(1)反應(yīng)流程圖中加氯化鎂沉淀SiO32-、HAsO42-、HPO42-等,預(yù)得到鎢酸鈉溶液,分離固液通常用過濾,
故答案為:過濾;
(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,增大NaOH濃度,浸出率增大;增大CaO濃度,浸出率減小,所以增大堿用量,浸出率不一定增大或減小,
故答案為:A,
(3)根據(jù)以上分析,加入H2O2的目的是將HAsO32-氧化成HAsO42-,離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O,
故答案為:H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O;
(4)在“凈化”階段,若常溫下所得溶液pH=9.5,Kw=c(OH-)•c(H+),c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9.5}}$=10-4.5mol•L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=5.6×10-12,C(Mg2+)=$\frac{{K}_{SP}[Mg(OH)_{2}]}{{C}^{2}(O{H}^{-})}$=$\frac{5.6×1{0}^{-12}}{(1×1{0}^{-9.5})^{2}}$=5.6×10-3mol•L-1,
故答案為:5.6×10-3mol•L-1;
(5)鎢礦原料加入氫氧化鈉溶解,再加硫酸調(diào)節(jié)pH=10,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,加氯化鎂沉淀SiO32-、HAsO42-、HPO42-等,所以排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl,
故答案為:Na2SO4、NaCl;
(6)電解時,陰極是氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,陽極是碳化鎢失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng):WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+,
故答案為:WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+.
點評 本題以鎢礦原料制備WO3的工藝流程為載體,考查電解原理、對工藝流程的理解、常用化學(xué)用語等,題目難度中等,理解工藝流程是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析、解決問題的能力.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,下列實驗方案及實驗操作正確的是
選項 | 容量瓶容積 | 溶質(zhì)質(zhì)量 | 實驗操作 |
A | 480mL | 硫酸銅:7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 膽礬:12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸銅:8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 膽礬:12.5g | 配成500mL溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w:CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x﹣中的M的化合價為( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4molA+2molB | B. | 2molA+1molB+2molC | ||
C. | 2molC+1molB | D. | 1molA+0.5molB+1molC |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | ②④ | B. | ②③④ | C. | ②④ | D. | ②④③ |
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