【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(2)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________

Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

III、氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,回答下列問題:

反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【答案】藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3++3SO42-+4H2O V2O5+2H=2VO2+H2O 2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3 MnO4+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H 3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H

【解析】

I、(1)因?yàn)?/span>Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,Al(OH)3有兩性,可推測Cr(OH)3也應(yīng)有兩性,故Cr(OH)3應(yīng)該能與堿反應(yīng)生成Cr(OH)4-,再結(jié)合各粒子在溶液中的顏色和溶解性寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(2)NaHSO3作為還原劑,通常硫元素被氧化為+6價(jià)的Na2SO4,Cr2O72-被還原為Cr3+,+1價(jià)氫元素與-2價(jià)氧元素結(jié)合成穩(wěn)定的H2O,由此寫出離子方程式。

II(1)“酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,釩元素的化合價(jià)都是+5價(jià),應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),再根據(jù)電荷守恒和元素守恒寫出其離子方程式。

(2)偏釩酸銨(NH4VO3屬于銨鹽,銨鹽受熱一般易分解,再根據(jù)釩元素化合價(jià)分析確定該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),然后寫出其化學(xué)方程式。

III、由題意知由“廢釩催化劑”回收V2O5,而工業(yè)級氧化鋅含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì),流程中必須除去鐵元素、錳元素、鎳元素。加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應(yīng)該是除去鐵元素和錳元素,而Ni(II)不能被氧化,第③步是利用Zn置換出鎳而除去鎳元素由此寫出相應(yīng)的離子方程式。

I、(1)因?yàn)?/span>Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓,Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-,所以可觀察到的現(xiàn)象是:藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。

(2)NaHSO3作為還原劑,通常硫元素被氧化為+6價(jià)的Na2SO4,Cr2O72-被還原為Cr3+,+1價(jià)氫元素與-2價(jià)氧元素結(jié)合成穩(wěn)定的H2O,該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3++3SO42-+4H2O。

II(1)“酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,釩元素的化合價(jià)沒有變化應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),所以其離子方程式為V2O5+2H=2VO2+H2O。

(2)偏釩酸銨(NH4VO3屬于銨鹽,銨鹽受熱一般分解為氨氣和水,根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品V2O5看,釩元素化合價(jià)沒有變化,故該分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),“煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。

III、因?yàn)楣I(yè)級氧化鋅含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì),加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應(yīng)該是除去鐵元素和錳元素。Fe2+Mn2+都有較強(qiáng)的還原性,KMnO4是強(qiáng)氧化劑被還原為MnO2,溶液pH約為5時(shí)鐵元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4+3Fe2+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H,3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時(shí),c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgClKsp=1.8×1010。下列說法不正確的是(  )

A. t ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×108

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t ℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4Ksp相等

D. t ℃時(shí),將0.1 mol·L1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 K2CrO4的溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一,下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是

A.C2O3CO2都是碳的氧化物B.C2O3CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3CO都具有還原性D.C2O3C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁,再電解氧化鋁,發(fā)生反應(yīng)如下反應(yīng)2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2

反應(yīng)Ⅱ:2Al2O34Al+3O2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)S 單質(zhì)是氧化劑

B. 反應(yīng)中鋁元素被氧化

C. 當(dāng)生成5.4gAl時(shí),反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.2mole-

D. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。

Ⅰ.中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol-1。按照圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器A的名稱是________

(2)碎泡沫塑料的作用是________。

(3)在25℃、101kPa條件下,取50mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是 ________。

Ⅱ.中和滴定

(1)用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

(2)若某次滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖2所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“堿浸”的目的是_______。

(2)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外,還有_______。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________

(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3Ksp為9.0×10-4

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【題目】I.二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 283.0kJmol;

2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) H=- 726.0kJmol。

(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式____。

(2)已知:CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) H=- 49.0kJmol,將6molCO28mol H2充入4L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線),圖中數(shù)據(jù)a(l6)表示在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

b點(diǎn)正反應(yīng)速率____(填大于”“等于小于)逆反應(yīng)速率。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____,體積不變再充入3 mol CO24mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填增大”“不變減小

Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、ZnAg、Cu等四種金屬雜質(zhì),為獲得高純度的鎳,某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純。(已知,氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+

(1)鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ___。

(2)粗鎳提純的陰極反應(yīng)式為 ___。電解結(jié)束后,陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題:

(1)當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

(2)在反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl()===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化還原反應(yīng)的知識____是氧化劑,_____是還原劑,用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________。

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