【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ.中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下,強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol-1。按照圖1所示裝置進行實驗。
(1)儀器A的名稱是________。
(2)碎泡沫塑料的作用是________。
(3)在25℃、101kPa條件下,取50mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是 ________。
Ⅱ.中和滴定
(1)用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是________。
(2)若某次滴定結束時,滴定管液面如圖2所示,則終點讀數(shù)為________mL。
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱,減少實驗過程中熱量損失 > CH3COOH是弱酸,在反應過程中會繼續(xù)電離吸收熱量,使放出的熱量減少,△H>-57.3 kJ/mol 酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色恰好變成紅色,半分鐘內不褪色 23.10
【解析】試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)裝置圖分析儀器A的名稱。(2)碎泡沫塑料具有隔熱的作用;(3)CH3COOH是弱酸,弱電解質電離吸熱;Ⅱ.(1)量取鹽酸的體積是20.00mL,精度為0.01mL,所以用酸式滴定管量取;第一次實驗數(shù)值偏離正常的誤差范圍,所以根據(jù)第二次、第三次實驗數(shù)值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL;根據(jù) 計算鹽酸濃度;(2)根據(jù)滴定管液面圖2所示,凹液面最低處所示的刻度為終點讀數(shù);
解析:Ⅰ.(1)根據(jù)裝置圖儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱,減少實驗過程中熱量損失; (3)CH3COOH是弱酸,在反應過程中會繼續(xù)電離吸收熱量,使放出的熱量減少,△H>-57.3 kJ/mol;Ⅱ.(1)量取鹽酸的體積是20.00mL,精度為0.01mL,所以用酸式滴定管量取;第一次實驗數(shù)值偏離正常的誤差范圍,所以根據(jù)第二次、第三次實驗數(shù)值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL;根據(jù) , ,所以鹽酸的濃度約為0.23mol·L—1;滴定達到終點的標志是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色恰好變成紅色,半分鐘內不褪色;(2)根據(jù)滴定管液面圖2所示,凹液面最低處所示的刻度為23.10mL。
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【題目】作為“血跡檢測小王子”,魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色,其一種合成原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 魯米諾的化學式為C8H6N3O2
B. 1 mol A分子最多可以與5 mol氫氣發(fā)生加成反應
C. B中處于同一平面的原子有9個
D. (1)、(2)兩步的反應類型分別為取代反應和還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是
A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應相同
B.B~C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L,n=3mol
D.D點所得溶液中離子濃度的關系為:c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應的離子方程式為______________。
Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________
(2)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
III、氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產物是MnO2,回答下列問題:
反應②中發(fā)生反應的離子方程式為___________,___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦是無色液體,沸點為136℃,極易水解。在800℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦,同時產生一種有毒氣體。裝置如下圖。
(1)實驗步驟:
先將適量TiO2、炭粉混合均勻,制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作,正確的順序為____________________(填序號)。
①通入CO2氣體并開始加熱;
②觀察反應已基本完成,停止加熱,改通CO2氣體直至冷卻至室溫;
③將TiO2團粒放入瓷管中適當位置,并連接好整套裝置;
④當管式爐升溫到800℃后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水;
⑤取下錐形瓶,立即用塞子塞緊。
實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉,而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________。
(2)冷凝管冷凝水的入口為________(填標號)。
(3)裝置B所裝的藥品為_____________,作用為________________;實驗中兩次通入CO2,其中第二次通入CO2的作用是______________;可用_______氣體代替CO2(任填一種)。
(4)以上步驟②,觀察到(填現(xiàn)象)________________時,可確定反應已基本完成。
(5)制備反應的主要化學方程式為_________________________________________。
(6)該裝置存在明顯的缺陷,提出改進措施__________________________________。
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應
B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時,消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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【題目】已知反應:HCl + NH3= NH4Cl(固體)如下圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好),等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是( )
A. 反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g
C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應結束后,兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】(1)實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號),除圖中已有儀器外, 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。
具體過程如下:
①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2~3 次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
③用托盤天平稱量 NaOH 固體;
④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;
⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并____________;
⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑦將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_____cm 時,改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
試回答下列問題:
(2)上述過程的正確順序為___________(填步驟序號);
(3)經精確測量,最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L,原因可能是____________。
A、使用濾紙稱量 NaOH 固體; B、未冷卻直接轉移至容量瓶,立即配好;
C、容量瓶中原來有少量蒸餾水; D、稱量時所用的砝碼生銹;
E、溶解 NaOH 后的燒杯未經多次洗滌; F、定容時俯視刻度。
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